Научная критика экспериментов по получению энергии на основе Холодного Ядерного Синтеза ( ХЯС ), низкоэнергетических ядерных реакций ( LENR ) и Эфира

   Даже если автор эксперимента утверждает, что осуществил ХЯС в стакане воды руководствуясь тем, что смог разогреть воду до большей температуры, чем это возможно при нагреве той же воды гальваническими тенами ( затратив столько же энергии, сколько и при разогреве тенами ), то это еще не говорит о том, что данный феномен связан с ХЯС, LENR или эфиром. Основная ошибка может таится либо в неправильных расчетах, а расчеты здесь элементарно простые , Q=cm(t2-t1), N=Q/t :

либо в отсутствии учета потерь тепла вследствие остывания воды, плохой теплоизоляции, отсутствии учета потерь на излучение видимого и невидимого излучения, пар, выход водорода, кислорода и других газов; все эти явления будут в основном занижать результат, даже если экспериментатор удачно осуществил LENR реакцию идущую с выделением избыточного тепла, и ему может показаться, что никакого желаемого эффекта он не достиг. Следующая основная ошибка это преувеличение результатов своих экспериментов из-за непонимания того, что при, например, электролизе могут запускаться экзотермические электрохимические реакции. На этом надо остановится подробнее. Всем известна реакция соединения металлического натрия с водой 2Na+2H2O=2NaOH+H2+Q!, она идет не только с выделением водорода, который может гореть, но и со значительным выделением тепла, это просто пример, ведь натрий никто не использует как электрод. Но нечто похожее может происходить и с алюминием, алюминий не взаимодействует с водой только лишь благодаря тонкой защитной пленке оксида алюминия Al2O3, если пленку растворить допустим щелочью, то алюминий также как и натрий будет бурно взаимодействовать с водой с выделением водорода и значительного количества тепла, то же самое происходит и при использовании алюминия в качестве электродов, электричество выступает лишь в роли катализатора, устраняя защитную пленку, далее алюминиевый электрод растворяется в воде со значительным тепловыделением. Нечто подобное происходит и с железом 2Fe+6H20=Fe(OH)3+3H2+Q! , эта реакция обычно хорошо идет в присутствии в качестве катализатора NaCl или других хлоридов, при этом железный анод как бы сгорает со значительным выделением тепла, а продукт сгорания в виде Fe(OH)3, некой коричневой мути выпадает в осадок. Таким же образом идут реакции и с большинством других металлов, при разрушении анода идет значительное выделение тепла, что наводит экспериментатора на ложные выводы о якобы протекающей ядерной реакции, на самом же деле идет горение анода в следствии экзотермической электрохимической реакции.

   Чтобы избежать ложных экспериментальных данных в электрохимических реакциях необходимо использовать не разрушающиеся химическим путем электроды (благородные металлы), либо использовать воду высокой очистки (дистиллят) без примесей хлоридов или каких либо других солей, если начинается разрушение электрода то идет ложное (не ядерное) выделение тепла за счет экзотермической электрохимии. Высоковольтный импульсный электролиз по Юткину также интересен тем, что позволяет проводить реакцию без разрушения электродов с большими токами в чистой воде, возможно, что в коротком высоковольтном импульсе химическая реакция не успевает происходить, а для ядерной короткого импульса вполне достаточно, к тому же при эффекте Юткина отсутствует выделение газа Брауна, с одной стороны он просто не успевает выделяться, а с другой стороны мизерное его количество опять сгорает в плазме превращаясь опять в воду, без как такового выхода газа.

   Простой способ замера энергоемкости солевой батарейки, превосходящий по точности способ основанный на поминутных замерах потребляемых токов и действующих напряжений основан на измерении выделяемого батарейкой тепла в Джоулях. По приведенным ниже данным энергоемкость дешевой солевой батарейки АА типв составляет примерно 2 кДж

Используемые формулы:

Q=cm(t2-t1) - Энергия необходимая для нагрева массф воды

A=Pt - Энергия выделяемая за определенное время при известной мощности

   Что касается эфира, то пока во всем мире не будет общедоступного научного определения понятия эфир и простых и понятных опытов для его детектирования, то понятие эфир так и будет чем-то неопределенным и свободно истолковываемым. Поэтому по эфиру есть только пожелание и призыв ко всем энтузиастам и ученым придти все таки к общим понятиям, которые можно взять за основу и продвигаться дальше. В настоящее же время все, кто так или иначе, на основе опытов или что хуже чисто теоретически пытаются объяснить что такое эфир не могут быть услышаны и взяты за серьезную основу

Электрохимические реакции с двумя железными (Fe) электродами в растворе NaCl или взаимодействие железа с водным раствором поваренной соли под действием электрического тока

	Общий вид установки:  Блок питания с постоянным напряжением 12 вольт, амперметр, раствор NaCl, электроды (анод - Fe, катод -Fe). Амперметр показывает ток 0.55 ампер.
	Ванночка с электролитом (NaCl+HOH) и электродами (Fe). Здесь видно, как с катода выделяются пузырики газа (H2), а анод(левый красный провод, являющийся плюсом) вокруг себя создает облако малорастворимых солей.

   Уравнение и описание происходящей реакции:

   2Fe + 6H2O=Fe(OH)3+3H2 в растворе NaCl

   На самом деле реакцию можно описать более сложно со множеством промежуточных уравнений. А это лишь результирующее уравнение: другими словами железные электроды, а в частности анод (катод в реакции не участвует) под действием электрического тока и в растворе поваренной соли превращается в нерастворимую, выпадающую в осадок соль гидроксида железа III с выделением газообразного водорода на катоде.

   При более подробном рассмотрении электрохимической реакции мы имеем следующие уравнения:

АНОД (+) КАТОД (-)

Fe+3Cl=FeCl3 2Na+2H2O=2Na(OH)+H2

Таким образом в процессе реакции около анода образуется облако растворимого хлорного железа FeCl3 (причем анод растворяется[разрушается]),  а около катода образуется раствор едкого натра Na(OH) и с самого катода при этом выделяются пузырьки газообразного водорода (причем железо катода в реакции не участвует). Поскольку образовавшееся хлорное железо FeCl3 и гидроксид натрия находятся в общем растворе, то между ними происходит конечная реакция:

FeCl3+3Na(OH)=Fe(OH)3+3NaCl

Из уравнения мы видим, что хоть хлорид натрия NaCl и вступает в реакцию, после очередной реакции снова возвращается в раствор, поэтому поваренную соль NaCl здесь можно считать необходимым катализатором данной электрохимической реакции. Точнее в данной реакции получается два катализатора: электрический ток (энергетическая подкачка) и поваренная соль NaCl. Вместо поваренной соли здесь с таким же успехом могут быть использованы и другие хлориды, например, KCl